路易斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.
该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid),即电子对接受体,简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base）,即电子对给予体,简称给体.
或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子,分子,离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子,分子,离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.
路易斯酸的分类
1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.
2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.
3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子
4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*轨道能接受一对孤对电子.
常见的Lewis酸：
⒈正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子
⒉受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾
⒊分子中的极性基团：羰基、氰基
在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
路易斯碱的分类
1、 阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
Lewis碱显然包括所有Bronsted碱,但Lewis酸与Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸碱加合物.
常见的Lewis碱：
⒈负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物
⒉带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有机化学中Lewis碱是亲核试剂
注意：
⒈Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物,没有盐的概念；
⒉在酸碱电子理论中,一种物质究竟属于碱,还是属于酸,还是酸碱配合物,应该在具体反应中确定.在反应中起酸作用的是酸,起碱作用的是碱,而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性.同一种物质,在不同的反应环境中,既可以做酸,也可以做碱.
⒊正离子一般起酸的作用,负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；
⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显
不知道现在改还能不能看到了
路易斯酸碱,大致的判断思路就是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯碱.不知道你需要的是多难的东西,简单一些的,这样判断就行.