文档介绍：第2章酸碱反应 chapter2Acid-:酸碱电离理论、酸碱质子理论;溶液pH值的定义,平衡浓度的计算,以及强酸、强碱溶液,弱酸、弱碱和***物质溶液中pH值的计算;掌握缓冲溶液的种类、选择、配制和缓冲溶液pH值的计算;熟悉:酸碱电子理论;熟悉酸度对一元、多元弱酸溶液中各组分浓度的影响,熟悉质子条件;缓冲溶液的概念。了解:酸碱理论的发展和分类、酸碱溶剂理论;了解缓冲容量与缓冲范围;:具有酸味,能使蓝色石蕊试纸变红碱:具有涩味,(1884)(1905)Brфnsted-Lowry酸碱质子理论(1923)(1923)(1963)发展历程:Page91Arrhenius酸碱电离理论酸:凡是在水溶液中电离产生的阳离子都是H+的物质。碱:电离产生的阴离子都是OH-的物质。酸碱中和反应就是H+和OH-结合生成中性水分子的过程。主要适用于无机化学,尤其是水溶液体系的酸碱问题。,指出H+是酸的特征,OH-是碱的特征。“中和热”的值:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△Hø=--1(放热)、碱强度的标度(酸Ka、碱Kb、水溶液酸碱性pH)。pH=-lga(H+)(pH=0,→a(H+)10010-14)a=,非水体系不适用,无法解释非水溶液或不含氢(SO2、CO2、SnCl4)和羟离子成分(F-、CO32-、K2O、NH3,有机***)的物质也表现出酸碱的事实?例1:液氨中,KNH2(氨基化钾)使酚酞变红→碱?液氨中,Ca与NH4Cl反应,放出H2:2NH4++Ca=Ca2++H2↑→酸?气态反应:NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)→碱?酸?(该反应在苯溶液中也能进行)Arrhenius酸碱电离理论的局限性例2:水溶液中HSO4-酸?碱?Na2CO3碱?:过去认为:NH4OH应为强碱,但实际上氨水是弱碱,而且从未分离出NH4OH。(包括非质子溶剂)中也同样存在酸碱反应发展起来的。它在概念上扩展了酸碱电离理论。该理论认为:在一定溶剂中,能离解出溶剂特征正离子的物质,称为酸;能离解出溶剂特征负离子的物质,称为碱。酸碱反应即溶剂特征正离子与负离子化合而生成溶剂分子的反应。Page92溶剂示例溶剂类型示例酸离***离子质子型溶剂H2OH+或H3O+OH-NH3(l)NH4+NH2-CH3COOH(l)CH3COOH2+CH3COO-非质子型溶剂N2O4(l)NO+NO3-COCl2(l)COCl+Cl-SO2(l)SO2+SO32-,光气,碳酰***,氧***化碳四氧化二氮水溶液中溶剂理论与电离理论一致溶剂理论对于水溶液中的酸碱概念的解释与电离理论是一致的,按照酸碱溶剂理论,在水溶液中水为溶剂,水离解产生的正离子为H+,负离子为OH-,因此在水溶液中,凡能离解出H+的物质是酸,能离解出OH-的物质是碱,酸碱反应主要是H+和OH-化合而生成溶剂水分子。