浅谈氧化还原反应教学中的“七六五四”.docVIP

浅谈氧化还原反应教学中的“七六五四” 　　高中化学中氧化还原反应部分是历年高考的热点,涉及知识面广、概念多,教学难度大。经过对该单元内容进行认真分析和梳理,将该单元知识概括为“七六五四”,既七个相互联系的术语、六个方面的判断依据、五条规律、四个字配平。它不仅涵盖了氧化还原反应的全部知识点,而且便于记忆和理解。教学中可以收到事半功倍的效果。 　　一、七个术语间的相互联系 　　七个术语指在氧化还原反应中所涉及到的概念、过程、特征等直接联系的七个术语,它们是:化合价降低、得电子、被还原、还原反应、还原产物,氧化剂、氧化性—简称降、得、还、氧。与其相对应的是化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、氧化产物、还原剂、还原性—简称升、失、氧、还。授课时按上述顺序先讲清氧化还原反应的判断依据,进一步揭示化合价降低的实质是该物质在反应中得电子(或共用电子对的偏向),特征是该物质中的某元素在反应中化合价降低,该元素被还原,发生了还原反应,该物质生成了还原产物,该物质在此反应中做氧化剂,表现出的性质为氧化性。同理对于还原剂的分析同上。弄清上述七个术语间的相互联系,不仅方便记忆,而且能加深对氧化还原反应实质的理解。上述七个术语,知其一便知其余六个。 　　二、氧化性还原性强弱比较的六个依据 　　在氧化还原反应中,物质的氧化性还原性的强弱比较是必须搞清楚的问题,它涉及到氧化还原反应进行的方向和反应能否自发进行的问题。一般从以下六个方面进行比较: 　　1.依据元素金属性非金属性的强弱进行比较 　　(1) 应用金属活动顺序表进行比较:金属活动顺序表中由前到后金属性依次减弱,即金属单质的还原性依次减弱,相对应的金属阳离子的氧化性依次增强。 　　(2)应用元素周期表进行比较:元素周期表中元素金属性非金属性有规律的变化,同主族元素由上至下,金属单质的还原性逐渐增强,相对应的金属阳离子氧化性逐渐减弱。同主族非金属元素由上至下,单质的氧化性逐渐减弱,相对应的阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素由前到后,金属性减弱非金属性增强。氧化性还原性分析方法同上。 　　2.根据氧化还原反应方向进行比较 　　自发进行的氧化还原反应、氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,简称两强变两弱。 　　3.根据氧化产物价态高低进行比较 　　当变价还原剂在相同条件下与不同的氧化剂作用时,生成不同价态的化合物时,可根据氧化产物中变价元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如:Cu+Cl2■CuCl2和Cu+S■Cu2S,可以判断氧化性:Cl2>S 　　4.根据反应条件进行比较 　　当不同的氧化剂与同一还原剂反应,生成相同的氧化产物时可以根据条件的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 　　如:①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 　　②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　③4HCl+O2 2H2O+2Cl2,上述三个反应中还原剂相同,氧化产物相同,而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①常温下发生反应②加热条件下发生反应③高温催化剂条件发生反应。由此得出结论,氧化性KMnO4>MnO2>O2。 　　5.根据物质浓度大小进行比较 　　具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大其氧化性(或还原性)越强,反之其氧化性(或还原性)越弱,如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),H2SO4(浓)>H2SO4(稀)还原性:浓盐酸>稀盐酸,如MnO2能与浓盐酸反应制氯气,却不能与稀盐酸反应制氯气。 　　6.根据原电池电解池的电极反应进行比较 　　(1)活泼性不同的金属构成原电池两极时,负极金属发生氧化反应电子流出,正极为电子流入的极金属不反应。还原性:负极金属大于正极金属,从正极上溶液中的阳离子得电子先后也可以判断出溶液中阳离子氧化性的强弱。 　　(2)当用惰性电极电解混合溶液时在阴极上先放电的阳离子氧化性较强,在阳极上先放电的阴离子还原性较强。 　　三、氧化还原反应遵循的五条规律 　　1.守恒规律:对于一个完整的氧化还原反应,氧化剂和还原剂得失电子数相等,化合价升降数相等,既一个氧化还原中得失电子守恒,化合价升降守恒。该规律常用于氧化还原反应方程式的配平和氧化还原反应有关的计算。 　　2.强弱规律:氧化性比较强的氧化剂和还原性较强的还原剂发生氧化还原反应生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物,既两强变两弱。该规律常用于氧化还原反应进行方向的判断。 　　3.价态规律:元素处于最高正价时只有氧化性,元素处于最低负价时只有还原性,处于中间价态时即有氧化性又有还原性,即价氧低价还中间价态两边转。该规律用于某一具体物质氧化性还原性的判断。 　　4.转化规律:氧化还原反应中,以元素价态相邻价态间的转化最容易。也就是在归中反应中,元素的化合价只靠拢