已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A． 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B． 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2
R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
C． 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D． 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
【收录时间】
2019-10-30
【知识点】
电离平衡单元测试
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2019-10-30
选择题
中等
时文娟
考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液
" 主要考察你对
液氨的电离
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 液氨的电离的定义
液氨的电离:
发生自偶电离，2NH3
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。
发生自偶电离，2NH3
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。 ◎ 液氨的电离的知识扩展
发生自偶电离，2NH3NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。
◎ 液氨的电离的考试要求
暂无