[最佳答案] 一、方法 CaCl2在碱性条件下与H2O2反应(或Ca(OH)2的NH4Cl溶液与H2O2反应) 得到CaO2·8H2O沉淀,反应方程式如下: CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl 过氧化钙含量的测定原理 利用在酸性条件下,过氧化钙与酸反应生产过氧化氢,再用KMnO4标准溶液滴定,而测得其含量,反应方程式如下: 5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O 二、仪器药品 仪器:电炉循环水真空泵烧杯(500mL、250mL)布氏漏斗量筒分析天平容量瓶(250mL)移液管(25mL)锥形瓶(250mL)酸式滴定管干燥器 药品:CaCl2·2 H2OH2O2(30%)0.02mol·L-1KMnO4标准溶液浓NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰 三、实验步骤 1.过氧化钙的制备 称取7.5g CaCl2·2 H2O,用5mL水溶解,加入25mL30%的H2O2,边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液,然后置冰